Question

4．（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是BC．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
（2）实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是A．
A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g             D．500mL，286g
（3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶（填写仪器名称）．
②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用（填写序号）①（选填 ①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
③稀释浓硫酸时，应如何操作？在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌．
④将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为CD．
A．定容时，仰视刻度线
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．

Answer 1

分析 （1）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；
C、配制溶液时，要先溶解或稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶；
D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀；
（2）由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算；
（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
②根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
③根据浓硫酸稀释放热来分析；
④根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C、配制溶液时，要先溶解稀释，冷却至室温以后，再转移至容量瓶，故C错误；
D、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故D正确．
故选：BC；
（2）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na₂CO₃）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，
故选A；
（3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
②设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL
解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL可知应选择10mL的量筒，故答案为：5.4mL，①；
③由于浓硫酸稀释放热，故应在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌，故答案为：在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌；
④A．定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故A错误；
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；
C．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质的量偏多，溶液浓度偏高，故D正确；
E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E错误．
故选CD．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制过程、物质的量浓度有关计算和误差分析等，难度不大，误差分析为易错点．