题目内容


下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)在标号元素中,最活泼的金属元素是    。最活泼的非金属元素是    。

⑨元素的离子结构示意图是                    。

(2)①与②形成共价化合物的电子式                 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                          。

(3)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                  。

(4)⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中,最稳定的是                。

⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序          。

(5)写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式:                      。


(1) Na  (2分)      F (2分)                    (2分)

   

(2)           (2分)       (3分)

(3) Na>Al>Si   (2分)

(4) HCl  (2分)         HClO4> H3PO4> H2SiO3  (2分)

(5) 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑   (3分)


练习册系列答案
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甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ΔH=206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=-129.0 kJ·mol-1

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________。

(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为________。

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

A.c(H2)减少

B.正反应速率加快,逆反应速率减慢

C.CH3OH 的物质的量增加

D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E.平衡常数K增大

(4) 写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:______________________。

(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式________。

②写出除去甲醇的离子方程式_______________。

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