题目内容
在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：
A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min)
C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min)
B
2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
制取 ________气体。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | |||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。
⑨元素的离子结构示意图是 。
（2）①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 。
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 。
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式： 。
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：( )
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数(25 ℃) | 1.8×l0－5 | 4.9×l0－10 | K1＝4.3×l0－7 K2＝5.6×l0－11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO
)
“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。
已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =— 534.0kJ/mol
NO2(g) 
1/2N2O4(g) △H = —26.35kJ/mol
①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式 ▲ ；
②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为 ▲ ；
（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为 ▲ ，
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 ▲ mol。
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（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，则阴极反应式为 ▲ 。