Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1molCl₂参加化学反应获得的电子数都是2N_A
• B． 6.4 gO₂与O₃的混合物中所含O原子数一定为0.4N_A
• C． 含4nmol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应，生成的Cl₂分子数为nN_A
• D． 1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况

Answer 1

分析 A、根据反应后氯元素的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但当是22.4L/mol时不一定为标况．

解答 解：A、根据反应后氯元素的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气不一定得到电子，还可能失电子，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，个数为0.4N_A个，故B正确；
C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能完全反应，故生成的氯气分子个数小于N_A个，故C错误；
D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但当是22.4L/mol时不一定为标况，故当1mol气体体积为22.4L时，不一定为标况，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．