题目内容
13．下列状态时，能够导电的电解质是（ ）| A． | 石墨 | B． | 熔融态的氯化钠 | C． | 硫酸铜溶液 | D． | 干冰 |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的电解质中一定含有自由移动的阴阳离子．
解答 解：A．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．熔融态的氯化钠是电解质，此状态下含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，故B正确；
C．硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．干冰是非电解质，故D错误，
故选B．
点评 本题考查了电解质及电解质导电，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．
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智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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3．已知：
现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，
关于两溶液的比较下列说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | H2SO3 | H2CO3 |
| 电离常数（25℃） | Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
关于两溶液的比较下列说法正确的是（ ）
| A． | c（HCO3-）＜c（CO32-） | |
| B． | 两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | c（HCO3-）＞c（HSO3-） | |
| D． | c（CO32-）+c（HCO3-）=c（SO32-）+c（HSO3-） |
4．相同质量的下列物质，含分子数目最多的是（ ）
| A． | H2 | B． | CO2 | C． | N2 | D． | NH3 |
1．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素．已知，X的阳离子核外无电子，Y元素是无机非金属材料的主角，Z元素的焰色反应呈黄色，其它部分信息如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
| Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
| 主要化合价 | -2 | -1，+7 | +3 |
| A． | X与M形成的化合物中含有离子键 | |
| B． | Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q | |
| C． | Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强 | |
| D． | 在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料 |
8．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
（5）常见无机酸与N2H4反应的能力顺序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N2H4的反应能力逐渐增强．
| 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶 |
| N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | / | 微溶于冷水，易溶于热水 |
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| I | 取10g NaClO固体，加入100mL水 | 固体溶解，溶液呈碱性 |
| II |  | 液面上方出现白雾 |
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
（5）常见无机酸与N2H4反应的能力顺序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，非金属最高价含氧酸与N2H4的反应能力逐渐增强．
5．下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A． | 用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳 | |
| B． | 用饱和硫酸铵溶液可分离淀粉和蛋白质的混合溶液 | |
| C． | 用碳酸钠溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 | |
| D． | 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和裂化汽油 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4NA个Cl原子 | |
| B． | 0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA个S2- | |
| C． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的N原子数为2NA | |
| D． | 常温常压下，22.4L氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA |
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA | |
| B． | 6.4 gO2与O3的混合物中所含O原子数一定为0.4NA | |
| C． | 含4nmol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为nNA | |
| D． | 1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是标准状况 |