题目内容
在密闭容器中，将1.0
mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＞0
C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
D
【解析】
试题分析：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 1 0 0
转化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
由于反应前后体积不变，则可以用物质的量来计算平衡常数，即A、该温度下反应的平衡常数K＝
＝1，A不正确；B、427℃时该反应的平衡常数为9.4，这说明降低温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是放热反应，即该反应的△H＜0，B不正确；C、此时CO的转化率是
×100%＝50%，800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，因此剩余CO的物质的量大于2mol－2mol×50%＝1mol，则平衡时CO物质的量分数小于
×100%＝33.3%，C不正确；D、800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 1 2 0 0
转化量（mol） x x x x
平衡量（mol）1－x 2－x x x
因此有
＝1
解得x＝
所以平衡时CO转化率为
×100%＝66.7%，D正确，答案选D。
考点：考查可逆反应的有关计算
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CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是