题目内容
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
BC
解析:
令容器体积为1L。
H2O (g) ＋ CO (g) 
H2(g)＋ CO2 (g)
起始： 1 1 0 0
变化： 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡： 0.5 0.5 0.5 0.5
则800℃时该反应的平衡常数k = 1。
设从起始到平衡CO的浓度变化为x mol·L -1
H2O (g) ＋ CO (g) H2(g)＋ CO2 (g)
起始： 2 1 0 0
变化： x x x x
平衡：(2－x) (1－x) x x
k = x2/[(2－x)(1－x=]=1，解得x =2/3，CO转化率为66.7%
427℃时该反应的平衡常数为9.4，若保持其他条件不变，将温度从800℃降到427℃，平衡常数增加意味着反应正向移动，说明正反应放热，则该反应的△H＜0。
