题目内容
在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为
50%
50%
，该反应的化学平衡常数为1
1
．（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为66.7%
66.7%
．（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”、“＜”）．分析：令容器体积为1L，根据反应的方程式H2O （g）+CO （g）?H2（g）+CO2 （g），分别计算起始、转化以及平衡时的浓度，首先可计算出800℃时该反应的平衡常数、转化率等，根据温度变化时平衡常数的变化可判断反应热．
解答：解：①令容器体积为1L，
H2O （g）+CO （g）?H2（g）+CO2 （g）
起始：1 1 0 0
变化：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡：0.5 0.5 0.5 0.5
则800℃时该反应的平衡常数k=1．
平衡时CO的转化率为
×100%=50%，
故答案为：50%；1；
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），设从起始到平衡CO的浓度变化为xmol?L -1，
H2O （g）+CO（g）?H2（g）+CO2 （g）
起始：2 1 0 0
变化：x x x x
平衡：（2-x） （1-x） x x
k=
=1，解得x=
，CO转化率为
×100%=66.7%，转化率增大，
故答案为：增大；66.7%；
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，若保持其他条件不变，将温度从800℃降到427℃，平衡常数增加意味着反应正向移动，说明正反应放热，则该反应的△H＜0，
故答案为：＜．
H2O （g）+CO （g）?H2（g）+CO2 （g）
起始：1 1 0 0
变化：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡：0.5 0.5 0.5 0.5
则800℃时该反应的平衡常数k=1．
平衡时CO的转化率为
| 0.5 |
| 1 |
故答案为：50%；1；
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），设从起始到平衡CO的浓度变化为xmol?L -1，
H2O （g）+CO（g）?H2（g）+CO2 （g）
起始：2 1 0 0
变化：x x x x
平衡：（2-x） （1-x） x x
k=
| x2 |
| (2-x)(1-x) |
| 2 |
| 3 |
| ||
| 1 |
故答案为：增大；66.7%；
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，若保持其他条件不变，将温度从800℃降到427℃，平衡常数增加意味着反应正向移动，说明正反应放热，则该反应的△H＜0，
故答案为：＜．
点评：本题考查化学平衡的计算，综合考查学生对化学平衡的理解以及计算能力，题目难度中等，本题注意根据物质的量浓度的变化利用三段式法解答．
练习册系列答案
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