题目内容

1．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液的体积变化可忽略），能引起下列离子浓度增大的是（　　）
A．HCO3-B．Cl-C．OH-D．Cu2+

分析 NaOH溶于水发生电离生成OH-、Na+，和OH-反应的离子浓度会减小，和OH-不反应的离子浓度不变，据此分析解答．

解答 解：NaOH溶于水发生电离生成OH-、Na+，HCO3-、Cu2+和OH-反应而导致HCO3-、Cu2+浓度降低，Cl-和OH-不反应，则Cl-浓度不变，因为NaOH电离出OH-而导致溶液中OH-浓度增大，故选C．

点评 本题以NaOH为载体考查离子之间反应，为高频考点，明确离子反应条件是解本题关键，注意HCO3-和氢离子或氢氧根离子都反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．将V1 L的H2和V2 L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3 L（气体体积均在恒温恒容条件下测定），则生成NH3的体积是（　　）
A．（V1+V2+V3）LB．（V1+V2-V3）LC．（V1+V2-2V3）LD．V3-（V1+V2）L
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+
B．以CO和O2构成的碱性燃料电池负极反应式为CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
9．甲乙两烧杯中各盛有300mL 1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉．反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（　　）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
16．下列关于工业生产HCl的说法正确的是（　　）
A．合成塔的燃烧器内中心管道内通入氢气
B．应当控制氯气的用量少于氢气
C．氯气在氢气中燃烧，火焰为蓝色
D．反应需要点火才能进行，因此是一个吸热反应
6．从物质A（某正盐）的水溶液出发有下图所示的一系列变化，
写出A，B，C，D，E，F的分子式：
A（NH4）2SO3，B（NH4）2SO4．
CSO2，DNH3．
EK2SO3，FK2SO4．
13．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
C．所有的有机物都很容易燃烧；
D．CH3CH2CH2CH2Cl的沸点比CH3CH2CH2CH2Br的沸点低
10．下列关于物质性质或检验的叙述正确的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，证明原气体中含有氨气
C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能有K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
7．实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯．试回答下列各小题：
（Ⅰ）若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题：
（1）A中预先需加入的试剂是Fe或FeBr3，E中需加入的试剂是碱石灰．
（2）仪器B除导气外的作用是冷凝反应物使之回流，进水口为a（选
填字母“a”或“b”）．
（Ⅱ）若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：
（1）C中盛放CCl4的作用是吸收HBr中的溴蒸汽；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，然后用分液漏斗仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应（填有机反应类型）．

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