题目内容


下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是                   　　  (　  　)

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

D．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸


C


练习册系列答案
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下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A、C、G是中学化学常见单质，其中A、C是金属，G是气体，B是常见液体，它们存在如下转化关系，反应中部分反应物及次要产物均已略去。


（1）①→⑦中属于氧化还原反应的有______个，④的离子方程式是___________________

（2）实验室中常用反应⑦处理多余G，理论上处理标准状况下6.72L气体G，至少需要5mol/LNaOH溶液体积________，实验室中制取G的离子方程式______________________

（3）向M的溶液中加过量的氨水，写出对应离子方程式_________________________,露置，产物的颜色迅速变化，对应化学方程式是______________________________________

（4）图中有信息能表明A、C的活动性不同，用文字说明_______________________

下列物质的分类合理的是(　　)

A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O

B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O7

有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:

①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________________,一定不含的物质是________,可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出上述步骤中发生反应的离子方程式:

①________________________________________________________;

②________________________________________________________;

③________________________________________________________。

2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（     ）

    A．1∶1∶1          B．1∶2∶3  　　   C．2∶2∶3     　     D．3∶2∶1

短周期元素的离子aA2+、 bB+、cC2-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是                                                                     (　 　) 

A．原子半径：A>B>D>C           B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A           D．单质的还原性：A>B>D>C

铝热反应曾用于钢轨焊接，也用于金属冶炼。铝热反应实验时，在固体混合物中间插入一根镁带。

（1）实验时，镁带的作用是                    ；

（2）氧化铁和铝粉反应的化学方程式为                                       ；

（3）当该反应中有0.3 mol电子发生转移时，参加反应的氧化铁的质量为        g。

（4）该反应       （填“吸”或“放”）热，说明反应物总能量        （填“大于”或“小于”）生成物总能量。

下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸

C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)

D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

根据反应(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(　　)

A．Br－>Fe2＋>I－                       B．I－>Fe2＋>Br－

C．Br－>I－>Fe2＋                       D．Fe2＋>I－>Br－

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