题目内容
元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。
（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为 （用元素符号表示）。
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为
（用元素符号表示）。
（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。
①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 ；
②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为 。
（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式 ；
②该离子中含有化学键的类型有 （选填字母）。
A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉
淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的
离子方程式 。
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
A．－CHO的电子式： 
