题目内容


某短周期元素最外层上只有2个电子，该元素（   ）

A．一定是金属元素            B．一定是ⅡA族元素

C．一定是非金属元素          D．可能是金属元素也可能是非金属元素


D


练习册系列答案
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下列说法正确的是（    ）

  A．分子晶体中一定存在分子间作用力     B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：

(1)原子半径最大的元素是           ；

(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________；

(3)单质还原性最强的元素是           ；

(4)最高价氧化物对应的水化物最强的酸是_____________;

(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是           ；

(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是           ；

 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。 

（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为           （用元素符号表示）。

 （2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为                     

（用元素符号表示）。 

（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。 

①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为                       ； 

②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为                        。

 （4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子： 

①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式                          ； 

②该离子中含有化学键的类型有        （选填字母）。

 A．极性键     B．离子键  C．非极性键   D．配位键

③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉 

淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的   

离子方程式                                               。

下列关于原子的几种描述中，不正确的是                                (    )

A． 18O与19F具有相同的中子数        B．12C与13C具有相同的质量数

 C． 16O与17O具有相同的电子数        D． 15N与14N具有相同的质子数

下列各组性质的比较，正确的是（  ）

A．原子半径：Na< Mg < Al           B．酸性强弱：H2CO3 < H2SiO3 < HNO3

C．热稳定性：HF > HCl > HBr         D．非金属性强弱：P > S > Cl

在①KCl、②NaOH、③Cl2、④HCl、⑤CO2等物质中。（共10分）

（1）若从化合物分类角度看，属于氧化物的有            （填序号，以下也都填序号），属于氢化物的有       ，属于碱的有         ，属于盐的有         。

（2）若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有                ，属于共价化合物的有

             ，物质中仅含离子键的有           ，物质中既含离子键又含共价键的有           。

检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是(　　)

①加入AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加入适量HNO3;④加热煮沸一段时间;

 ⑤冷却。

A.②④⑤③①           B.①②④     C.②④①      D.②④⑤①

下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液   ②氯化铵固体  ③铜   ④石墨  ⑤熔融NaOH 

⑥稀硫酸       ⑦乙酸  

①②⑤⑥       B. ⑤      C. ②⑤       D. ①③④⑤⑥

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