题目内容
3．下列实验设计所得结论不可靠的是（ ）| A． | 将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成 | |
| B． | 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐是K2CO3或K2SO3 | |
| C． | 将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成 | |
| D． | 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr生成 |
分析 A．硫酸铜溶液除去了乙烯中的硫化氢，若酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成的乙炔；
B．生成的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，该钾盐可能为碳酸氢钾或亚硫酸氢钾；
C．溴的四氯化碳溶液褪色，可以证明有乙烯生成；
D．液溴易挥发，挥发出来的溴能够与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀．
解答 解：A．将电石与水反应产生的气体中含有硫化氢，先通入CuSO4溶液除去杂质硫化氢，排除了干扰，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色能够说明有乙炔生成，故A正确；
B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，该钾盐可能为KCO3或KHSO3，不一定为K2CO3或K2SO3，故B错误；
C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，能够证明反应中有乙烯生成，故C正确；
D．液溴易挥发，产生的气体中含有溴单质，溴单质能够与到AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，则不能说明有HBr生成，故D正确；
故选B
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质检验与鉴别、常见有机物结构与性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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20．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色 | |
| B． | 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 | |
| C． | 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 | |
| D． | 在反应NH3++H+=NH4+中，氨失去电子被氧化 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | |
| B． | 已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量 | |
| C． | 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程发生的是吸热反应 | |
| D． | 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下△H的相同 |
8．常温下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 根据Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr强 | |
| B． | 加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变 | |
| C． | 加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀 | |
| D． | 在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c （Cl-）＞c （Br-） |
15．
锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．
（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如表：
根据上表数据判断下列说法正确的是C D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌 能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，将a mol•L-1的NH4Cl溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．
锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性．（1）下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn（OH）4]2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：
①将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如表：
| C（HCl）/（mol•L-1） | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小
B．PbCl2固体在0.50mol•L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（2）氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌 能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，将a mol•L-1的NH4Cl溶液与0.01mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃时将浓度均为0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大．
，
O2-
．
13．某化学电源的工作原理如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力 | |
| B． | 通H2的电极作负极，发生氧化反应 | |
| C． | 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O | |
| D． | 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能 |