题目内容

3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．MgOC．HNO3D．NH4Cl

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．CaCl2只含离子键，故A不选；
B．MgO只含离子键，故B不选；
C．硝酸中只含共价键，故C不选；
D．氯化铵含离子键和N-H共价键，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列说法错误的是（　　）
A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B．化学反应必然伴随发生能量变化
C．利用生物质能就是间接利用太阳能
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
14．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO42-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶；
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol；
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH3；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
11．下列说法正确的是（　　）
A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味
B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量
D．NH3能使无色酚酞溶液变红
18．用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程→．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2，其与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）F分子中含有4个原子，其电子式是或．
8．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图是分离操作流程图．

上述实验过程中涉及的三次分离操作分别是（　　）
A．①蒸馏  ②过滤  ③分液B．①分液  ②蒸馏   ③蒸馏
C．①蒸馏  ②分液  ③分液D．①分液  ②蒸馏   ③结晶 过滤
15．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸
12．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种
13．某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2，又知-OH不能直接连在C=C上．求：
（1）该有机物的摩尔质量
（2）该有机物的分子式
（3）该有机物的结构简式．

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