Question

向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。

 

Answer 1

【答案】

（1）氧化铜   （2）0.2mol•L^－1

【解析】（1）根据题意知，阳极电极反应式为：4OH^――4e^－＝O₂↑＋2H₂O，阴极电极反应式为：2M²⁺+4e^－＝2M。因为氧气的体积是224 mL（标准状况），其物质的量为0.01mol，所以转移的电子的物质的量为0.04mol。由电子得失守恒知金属M的物质的量为0.02mol，因此金属的M的摩尔质量为＝64g•mol^－1，即为金属铜，所以其金属氧化物的名称为氧化铜；

（2）由方程式2CuSO₄＋2H₂O2H₂SO₄+O₂↑+2Cu可知，生成硫酸的物质的量为0.02mol，所以其物质的量浓度为=0.2mol•L^－1。