题目内容
（6分）向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。
（6分）(1)氧化铜（2）c（H2SO4）=0.2mol/L
解析:假设二价金属为A，则AO ～H2SO4
电解时，由方程式可知：ASO4 ～ O2↑ ～ 2A
_ 224ml 1.28g
可得：ASO4为0.02mol，由原子守恒知道：H2SO4为0.02 mol，（H2SO4）=0.2mol/L；
A的式量为：64即铜，氧化物为氧化铜
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