Question

向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。

Answer 1

解析：（1）设该二价金属的摩尔质量为M，根据电子守恒定律：×4，M=64 g·mol^-1，该金属为Cu，其氧化物的名称是氧化铜。

（2）通电过程中，阴极上每生成1 mol Cu，阳极上OH^-放电消耗2 mol OH^-，同时生成2 mol H⁺，n(H⁺)=×2=0.04 mol。

c(H₂SO₄)==0.2 mol·L^-1。

答案：（1）氧化铜  （2）0.2 mol·L^-1