150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是( ) A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是( )

A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6

练习册系列答案

相关题目

设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为 ?1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为 ? ?

A、减小，增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、同时增大

图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置__________．

（2）DH其所含化学键类型为__________．

（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________．(用离子符号回答)

（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________．

②溶液c中的离子反应方程式为_____ _____．

X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物( )

A. 一定是离子化合物

B. 一定是共价化合物

C. 一定形成从X2Y型化合物

D. 以上说法均不妥当

为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )

A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2+2H22H2O

D.正极的电极反应式为O2+4H+-4e-＝2H2O

两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）

A．分子个数比为17：16

B．同温同压下两种气体的体积之比是17：16

C．氢原子个数比为17：12

D．原子个数比为17：16

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4g)(无色)，如图所示：

（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v(正) ，v(逆) ．(填“加快”或“减慢”或“不变”)．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，则中反应更快．

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为．

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ；

A．v(NO2)=2v(N2O4)

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

某混合气体由两种气态烃组成?2．24L该混合气体完全燃烧后，得到4．48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3．6g水?则这两种气体可能是

A．CH4和C3H8 B．C2H4和C3H4 C． CH4和C3H4 D．C2H4和C2H6

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），相关数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L－1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）=c（K＋）－c（A－）= mol·L—1

C．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c（K＋）=c（A－）＞c（OH－） =c（H＋）

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