题目内容
两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（ ）
A．分子个数比为17：16
B．同温同压下两种气体的体积之比是17：16
C．氢原子个数比为17：12
D．原子个数比为17：16
已知： H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）； △H＝-57．3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，，则△H1、△H2和△H3的大小关系为 （ ）
A．△H1=△H2＞△H3 B．△H3＞△H1＞△H2
C．△H3＞△H2＞△H1 D．△H2＞△H1＞△H3
下列反应中符合图示能量变化的是
A．电解Al2O3得到Al和O2
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝热反应
D．灼热的炭与CO2反应
A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A ，B ，C ，D 。
（2）画出B的原子结构示意图 。
（3）C在周期表中位于第 周期 族。
150℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是( )
A.C2H6 B.C2H4 C.C3H8 D.C3H6
化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是 （ ）
A．氢键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据下图回答问题。
（1）D的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是__________________。（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是 。A的结构式是 。反应①的反应类型是 。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有______个。
（Ⅰ）为邻位取代苯环结构；（Ⅱ）与B具有相同官能团；（Ⅲ）不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一种同分异构体的结构简式_______________________________________。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途
________________________________________________________________________。
下列说法正确的是
A．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 L
B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32－又含有CO32－
C．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
