题目内容
下列物质属于原子晶体的化合物（ ）
| A、NaOH |
| B、SiO2 |
| C、金刚石 |
| D、HCl |
考点：原子晶体
专题：化学键与晶体结构
分析：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．
解答：
解：A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子以离子键结合形成的离子晶体，故A错误；
B、二氧化硅是氧原子和硅原子以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，故B正确；
C、金刚石是原子晶体，但是金刚石是单质，不是化合物，故C错误；
D、HCl是分子晶体，故D错误；
故选：B．
B、二氧化硅是氧原子和硅原子以共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，故B正确；
C、金刚石是原子晶体，但是金刚石是单质，不是化合物，故C错误；
D、HCl是分子晶体，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查常见物质晶体类型判断，题目难度不大，掌握常见物质晶体类型及晶体中的作用力即可解答．
练习册系列答案
相关题目
镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
| A、Cu2+ |
| B、AlO2- |
| C、Al3+ |
| D、Mg2+ |
我国崇尚体育公平，倡导绿色奥运，而运动员服用兴奋剂事件有时有发生，图是兴奋剂利尿酸的结构．关于它的说法不正确的是（ ）| A、利尿酸的分子式为：C13H12O4Cl2 |
| B、1mol利尿酸最多可与5mol H2发生反应 |
| C、利尿酸所有碳原子可能共面 |
| D、利尿酸在一定条件下能发生消去、氧化、还原、水解、银镜等反应 |
下列物质所含分子数最少的是（ ）
| A、标准状况下11.2L HCl |
| B、6.02×1023个N2 |
| C、1.5mol H2O |
| D、32g O2（O2的摩尔质量32g/mol） |
区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）
| A、加蒸馏水后振荡 |
| B、加硝酸银溶液后振荡 |
| C、加高锰酸钾溶液后振荡 |
| D、与新制的氢氧化铜共热 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2- |
| B、25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+、Cl-、NO3-、K+ |
| C、某无色溶液：HCO3-、NO3-、Al3+、Ba2+ |
| D、25℃时，pH=1的溶液：Ba2+、NO3-、K+、I- |
下列有关电解质溶液关系正确的是（ ）
| A、等体积等浓度的两种弱酸盐NaA、NaB溶液中，离子总数一定相等 |
| B、等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠混合溶液中，微粒关系有c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-） |
| C、在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3） |
| D、若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者大于后者 |
下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
| A、SiO2+2C═Si+2CO↑ |
| B、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O |
| C、SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O |
| D、SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑ |
由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（ ）
A、 溶解 |
B、 过滤 |
C、 蒸发 |
D、 焰色反应 |