下列有关电解质溶液关系正确的是( ) A.等体积等浓度的两种弱酸盐NaA.NaB溶液中.离子总数一定相等B.等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠混合溶液中.微粒关系有c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)C.在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为:c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)D.若弱酸的酸性H2A＞H2B.则等物质的量浓度等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关电解质溶液关系正确的是（　　）

A、等体积等浓度的两种弱酸盐NaA、NaB溶液中，离子总数一定相等

B、等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠混合溶液中，微粒关系有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）

C、在NaHSO₃溶液微粒由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

D、若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，则等物质的量浓度等体积的Na₂A、Na₂B溶液中，离子数目前者大于后者

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒判断；
B、根据物料守恒分析；
C、NaHSO₃溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度；
D、若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，则其酸根离子水解程度A^2-＜B^2-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的Na₂A、Na₂B两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A、相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），两种溶液中钠离子浓度相同，因为酸根离子水解程度A^-与B^-不一定相同，所以NaA与NaB溶液中氢离子浓度不一定相同，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数与NaB中离子个数不一定相同，故A错误；
B、等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠混合溶液中，根据物料守恒可知，微粒关系为c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B错误；
C、NaHSO₃溶液中亚硫酸氢根离子无论电离还是水解都是较微弱的，所以溶液中还是以HSO₃^-存在为主，NaHSO₃溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子水解程度小于电离程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则在NaHSO₃溶液微粒由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C正确；
D、若弱酸的酸性H₂A＞H₂B，则其酸根离子水解程度A^2-＜B^2-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的Na₂A、Na₂B两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（B^2-），两种溶液中钠离子浓度相同，Na₂A的水解程度小，则Na₂A中氢离子浓度大，所以Na₂A中离子总数比Na₂B中多，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查了盐类水解，明确酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，然后根据电荷守恒、物料守恒等方法来分析解答，难度中等．