Question

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．

		X
	Y
Z

已知Y元素原子的外围电子排布为ns^（n-1）np^（n+1），则下列说法不正确的是（　　）

• A、Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴
• B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
• C、X元素所在周期中所含非金属元素最多
• D、Z元素的最高正价为+5价

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Y元素原子的外围电子排布为ns^（n-1）np^（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s²3p⁴，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，以此解答该题．

解答： 解：Y元素原子的外围电子排布为ns^（n-1）np^（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s²3p⁴，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，
A．Y元素原子的外围电子排布为ns^（n-1）np^（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s²3p⁴，故A错误；
B．Y为S元素，处于第三周期第ⅥA族，故B正确；
C．X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故C正确；
D．Z为As元素，是33号元素，位于ⅤA族，最高正价为+5价，故D正确．
故选A．

点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期表等，难度不大，推断Y元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．