题目内容
W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键
B
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2mol NH3 |
| 达到平衡的时间/min | 6 | 8 | |
| 平衡时 N2的体积密度 | C1 | 1.5 | |
| 混合气体密度/g·L-1 |
|
| |
| 平衡常数/ L2·mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是 （填写序号字母）
a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变
c.
d.混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为
=
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K （用含C1的代数式表示）
（4）分析上表数据，下列关系正确的是 （填序号）：
a.
b.
c. 
d.
（5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为
（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到
的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入 极，该电极反应式为 。
P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P
O c kJ·mol-1、O
反应的产物，请你一起参与探究。 
热。
______________________ _现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。