Question

3．在400℃时，将一定量SO₂和14molO₂投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO₂+O₂?2SO₃，已知2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，则：
（1）生成了4 mol SO₃，SO₂起始物质的量的浓度是0.6  mol/L^-1．
（2）V（SO₂）是0.2 mol/L^-1．min^-1，V（SO₃）是0.2 mol/L^-1．S^-1．

Answer 1

分析 将一定量SO₂和14molO₂投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中，2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，则：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：6         14     0
变化量（mol）：4         2      4
2min时（mol）：2        12     4
根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（SO₂）、v（SO₃），根据c=$\frac{n}{V}$计算SO₂起始物质的量的浓度．

解答 解：将一定量SO₂和14molO₂投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中，2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，则：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：6      14      0
变化量（mol）：4      2       4
2min时（mol）：2      12      4
（1）生成SO₃的物质的量为4mol，SO₂起始物质的量的浓度为$\frac{6mol}{10L}$=0.6mol/L，
故答案为：4；0.6；
（2）v（SO₂）=$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），v（SO₃）=$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），
故答案为：0.2；0.2．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．