题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑ |
| B、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O |
| D、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．原子个数不守恒；
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；
D．次氯酸为弱电解质，不能拆．
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；
D．次氯酸为弱电解质，不能拆．
解答：
解：A．钠溶于水，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液，离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O，故C正确；
D．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：C
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液，离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O，故C正确；
D．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：C
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
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向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是（ ）
| A、BaSO4 |
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| D、S |
将一定量锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度0.1mol?L-1，则下列叙述中错误的是（ ）
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| D、反应中共转移电子3 mol |
下列说法正确的是（ ）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物，一定不导电，
②不导电的物质不一定是非电解质
③盐酸既有氧化性又有还原性
④电解质：胆矾、冰醋酸、硫酸钡、水银
⑤电解质电离一定要在通电条件下发生
⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色能用同一原理解释．
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物，一定不导电，
②不导电的物质不一定是非电解质
③盐酸既有氧化性又有还原性
④电解质：胆矾、冰醋酸、硫酸钡、水银
⑤电解质电离一定要在通电条件下发生
⑥苯和四氯化碳使溴的水溶液褪色能用同一原理解释．
| A、②③⑥ | B、①③④⑤⑥ |
| C、①②③⑥ | D、①②③⑤ |
甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：
（CH3）C=O+HCN→（CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
20世纪90年代新法合成的反应是：
（CH3）2C（OH）CN+CO+CH3OH→CH2=C（CH3）COOCH3
旧法与新法比较，新法的优点是（ ）
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20世纪90年代新法合成的反应是：
（CH3）2C（OH）CN+CO+CH3OH→CH2=C（CH3）COOCH3
旧法与新法比较，新法的优点是（ ）
| A、原料都是无毒物质 |
| B、原料无爆炸危险 |
| C、原料都是气体 |
| D、没有副产物，原料利用率高 |
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的同分异构体的结构简式
制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（ ）| A、它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4 |
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