题目内容

7．下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（　　）
A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
C．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
D．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

分析 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．特点是：有去有回；
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．加成反应特点是：有去无回．

解答 解：A．乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应的一种；
B．乙醇在140℃下发生分子间取代反应，生成乙醚；
C．乙醇发生消去反应生成乙烯；
D．乙醇与HBr反应引入卤素原子，属于取代反应，综合以上分析，C与其余反应不同类，故选C．

点评 本题考查了有机反应类型，侧重取代反应类型的考查，题目难度不大，注意加成与取代反应之间的区别，根据定义来分析解答．

练习册系列答案
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17．下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ溶液体积均为100mL，a、b和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d质量均增大．
（1）M是电池的正极（填正、负、阴、阳）
（2）若X是AgNO3，试写出a极电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，当b极增重0.108g时，忽略溶液体积变化，此时溶液的pH=2．
（3）若用Ⅱ进行铜的精炼，电极c的材料试粗铜，d极电极方程式为Cu2++2e-=Cu．
18．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：
B．聚乙烯的结构简式：
C．硫离子的结构示意图：
D．碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ
15．对与反应2HI（g）?H2（g）+I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（　　）
A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
B．生成H2和生成HI的速率相等
C．混合气体的颜色不再变化
D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1
2．下列关于有机物说法正确的是（　　）
A．体积分数75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分馏可获得各种烷烃、苯及其他衍生物
12．为探究苯与溴的取代反应，甲同学用如图所示的装置Ⅰ进行实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置Ⅰ中烧瓶内发生的化学方程式为．
（2）①中长导管的作用是导气，冷凝回流．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是与Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂．洗涤后分离粗产吕应使用的仪器是分液漏斗．
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀．
（5）为了更好的完成实验，乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；铁屑；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
①a的作用是防止倒吸．
②b中的试剂是苯或四氯化碳．
③装置Ⅱ的主要优点是：可以防止倒吸；控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气（至少写出两点）．
19．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20L．

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4 L．
（3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不变        
B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是A．
A．温度：T1＜T2＜T3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某兴趣小组的同学用如图3所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（a）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中D（填“C”或“D”）极析出1.60g铜．
（b）若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；丙池中溶液的pH将减小．
16．甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ  B．E2=36kJ    C．E1-E2=36kJ  D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能
（kJ/mol）		3484134363581072463
则△H1=-116kJ•mol-1．
17．完成下列填空
①2-溴丙烷的消去反应（化学方程式）CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
②1，2-二溴乙烷的水解（化学方程式）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr
③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序（填化学式）NaOH、HNO3、AgNO3
④二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化铁溶液．

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