题目内容

10．在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-l （Q＞O），下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，放出热量为QkJ
B．若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡
C．反应过程中c（SO2）+c（SO3）=1 mol•L-1恒成立
D．平衡时，SO2、O2的转化率相等

分析 A．为可逆反应，不能完全转化；
B．反应前后体积不等，达到平衡时压强不变；
C．根据质量守恒判断；
D．充入2mol SO2和1mol O2，且按2：1反应，可判断转化率关系．

解答 解：A．为可逆反应，不能完全转化，则放出热量小于QkJ，故A错误；
B．反应前后体积不等，达到平衡时压强不变，故B正确；
C．充入2mol SO2，部分生成SO3，n（SO2）+n（SO3）=2mol，体积为2L，则c（SO2）+c（SO3）=1 mol•L-1恒成立，故C正确；
D．充入2mol SO2和1mol O2，且按2：1反应，则平衡时，SO2、O2的转化率相等，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应的特征以及外界条件对平衡移动的影响，把握可逆反应的特征，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列符合元素周期律的是（　　）
A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2-＜Cl-
1．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（　　）
A．乙烷（乙烯）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤
C．乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分液
D．硝基苯（NO2）：向溶有杂质的硝基苯中加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液
18．石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示．电池反应为 2Li+nS=Li2Sn．Li+可在固体电解质中迁移．下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，锂在负极上发生氧化反应
B．放电时，正极的电极反应式为nS+2e-+2Li+=Li2Sn
C．充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连
D．充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫
5．化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
A．化合物X分子式为C16H12O6
B．化合物X含有醚健、羰基，羟基三种官能团
C．lmol化合物X最多可与4mol Br2发生反应
D．lmol化合物X最多能与3mol NaOH反应
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置．下列说法错误的是（　　）
XY
ZW
A．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．Z与Y的简单离子的电子层结构相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．X的简单氢化物与Y的氢化物化合产物中含有离子键和共价键
2．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示，已知生成氢氧化物沉淀的pH见表．下列说法正确的是（　　）

氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
A．反应①中H2O2主要用于还原剂
B．滤渣1和滤渣2都不能溶于NaOH溶液
C．反应③发生主要反应的离子方程式：H++OH-═H2O
D．以滤渣2为原料可以制备涂料铁红
19．某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br-、OH-、CO32-、SO32-中的一种或几种．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
A．Br-B．OH-C．K+D．Al3+
1．某有机物的球棍模型如图所示，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．该有机物的同分异构体中能够与碳酸氢钠溶液反应产生气体的不同结构有两种
B．实验室制备该有机物的反应类型与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的反应类型相同
C．1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠的物质的量为1mol
D．当该有机物与丙烷的总物质的量不变时，无论二者以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量为定值

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