Question

7．工业上常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和H₂），其反应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）若用炭粉和水蒸气在恒容密闭容器中进行反应，当反应达到平衡后，再充入H₂O（g），则其正反应速率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）如图分别是炭粉和水蒸气在不同温度、体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中反应达到平衡的示意图，投入反应物的量完全相同．
①甲容器中，0～2min内的平均反应速率v（H₂）=0.3mol/（L•min）．
②两容器温度：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同）乙．
③B点和C点的化学反应速率：v（B）Bv（C）．

Answer 1

分析 （1）增大反应物浓度，正反应速率增大；
（2）①由图象可知甲容器中，0～2min内生成CO1.2mol，由方程式可知生成氢气1.2mol，进而可计算生成氢气的反应速率；
②升高温度，可增大反应速率，达到平衡时时间较少；
③根据温度的高低判断反应速率的大小．

解答 解：（1）当反应达到平衡后，再充入H₂O（g），反应物浓度增大，则其正反应速率将增大，故答案为：增大；
（2）①由图象可知甲容器中，0～2min内生成CO1.2mol，由方程式可知生成氢气1.2mol，则v（H₂）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L•min），故答案为：0.3mol/（L•min）；
②升高温度，可增大反应速率，达到平衡时时间较少，可知乙温度较高，故答案为：乙；
③由图象可知乙的温度较高，则B点的反应速率较大，故答案为：B．

点评 本题综合考查化学平衡问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，主要把握图象中曲线的变化特点，把握外界条件对平衡移动的影响，难度不大．