题目内容
6．许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变 | |
| B． | 饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变 | |
| C． | 升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2的溶度积常数Ksp不变 | |
| D． | 石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用 |
分析 A、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙；
B、饱和溶液的浓度与温度有关；
C、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小；
D、碱能使蛋白质发生变性，失去生理活性．
解答 解：A、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙，则溶液中Ca2+的物质的量减少，故A错误；
B、向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，仍为饱和溶液，饱和溶液的浓度与温度有关，温度不变，则饱和溶液浓度不变，所以pH不变，故B正确；
C、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小，所以升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小，故C错误；
D、碱能使蛋白质发生变性，失去生理活性，故D正确，
故选BD．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，本题注意Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小．
练习册系列答案
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10．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水．则原固体物质的组成是（ ）
| A． | Na2O2与Na2O | B． | Na和NaOH量 | C． | Na和Na2O | D． | Na2O2和Na |
11．用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
A、B、C、D均是由短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）：
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2 | |
| C． | 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| D． | 用氨水吸收足量的CO2气体：OH-+CO2═HCO3- |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量 | |
| B． | 电解饱和食盐水制造烧碱时，采用离子交换膜可防止氯气进入阴极室 | |
| C． | 硫酸工业中在接触室安装热交换器的目的是利用SO2催化氧化时放出的热量 | |
| D． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
18．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ | |
| C． | 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl- | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ |
PET是聚酯类合成材料，以卤代烃为原料合成PET的线路如图（反应中部分无机反应物及产物已省略）．已知RX2（R、R′代表烃基，X代表卤素原子）是芳香族化合物，相对分子质量为175，其中X元素的质量分数为40.6%．
．
+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件下}{→}$
+2nH2O．
16．近年来，由于二氧化碳的大量排放，直接威胁着人类赖于生存的生态环境．人们愈来愈关注着二氧化碳气体的开发及利用．
（1）据报道，美国海军科学家拟从海水中提取H2，从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油．已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作为汽油用）的燃烧热为-5518kJ•mol-1．写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
（2）二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一，反应如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB．
A、CO2含量不再变化 B、容器内压强不再变化
C、3v正（H2）=v逆（CH3OH） D、△H不再发生变化
②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
则用氢气表示前2小时反应平均速率V（H2）=0.225mol/（L•h）．
列式计算该温度下CO2的平衡转化率：40%．
③若反应条件为压强6MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%，该反应该条件的平衡常数KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；列举提高CO2转化率的措施增大氢气与CO2的比例或及时分离出甲醇或水蒸气．
（3）CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液，查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8，则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A．
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）
（1）据报道，美国海军科学家拟从海水中提取H2，从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油．已知氢气的燃烧热为-285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作为汽油用）的燃烧热为-5518kJ•mol-1．写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
（2）二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一，反应如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是AB．
A、CO2含量不再变化 B、容器内压强不再变化
C、3v正（H2）=v逆（CH3OH） D、△H不再发生变化
②同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
| 时间（h） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| P后/P前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
列式计算该温度下CO2的平衡转化率：40%．
③若反应条件为压强6MPa，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率℃为50%，该反应该条件的平衡常数KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；列举提高CO2转化率的措施增大氢气与CO2的比例或及时分离出甲醇或水蒸气．
（3）CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液，查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；实验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8，则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A．
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）