Question

17．设想通过原电池反应以H₂和Cl₂为原料生产盐酸．下列说法正确的是（　　）

• A． 正极反应为H₂-2e^-=2H⁺
• B． 在电池工作时，H⁺移向负极
• C． 电池正极发生氧化反应
• D． 以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

Answer 1

分析 根据总反应H₂+Cl₂=2HCl可知氢气发生氧化反应，氯气发生还原反应，原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，在电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答．

解答 解：A．负极应是氢气失去电子发生氧化反应，电极反应式为：H₂-2e^-=2H⁺，正极是氯气得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cl₂+2e^-=2Cl^-，故A错误；
B．在电池工作时，阳离子有得电子趋向，所以H⁺移向正极，故B错误；
C．原电池正极发生还原反应； 故C错误；
D．根据总反应H₂+Cl₂=2HCl可知电池工作时生成了更多的HCl，以盐酸作为电解质溶液，溶质增加，其他条件不变，溶液的浓度会增加，酸性会增强，所以要维持溶液一定的pH，就要不断补充蒸馏水，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池的设计，熟悉原电池的工作原理是解题的关键，要求学生有运用知识的能力，题目难度适中．