一定温度下.三种碳酸盐MCO3的沉淀溶解平衡曲线如下图所示.已知: pM=-lgc=-lgc.下列说法正确的是A．MgCO3.CaCO3.MnCO3 的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液.且cC．b点可表示CaCO3的饱和溶液.且cD．c点可表示MgCO3的不饱和溶液.且c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－)

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室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:9

用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

（12分）（1）已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ·mol-1、390.8kJ·mol-1、436.0kJ·mol-1。试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式____________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做极，电极反应式为；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_____________。

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

已知下列热化学方程式:

Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ / mol

Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) ΔH＝－Q2kJ / mol

Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s) ΔH＝－Q3kJ / mol

Q3值为

A．Q2 - Q1 B．Q1+ Q2 C．Q1- Q2 D．-Q1- Q2

在给定的溶液中加入以下各种离子，各离子能大量共存的是

A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B．pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)

B．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋)

C．0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+) ＝ c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 HCN溶液和0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c(HCN) + c(H+) > c(OH－) + c(CN－)

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