题目内容
已知下列热化学方程式:
Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－Q1 kJ / mol
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) ΔH＝－Q2kJ / mol
Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l) ＋ZnO(s) ΔH＝－Q3kJ / mol
Q3值为
A．Q2 - Q1 B．Q1+ Q2 C．Q1- Q2 D．-Q1- Q2
习题精选系列答案（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。回答下列问题：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
PH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
（1）孔雀石研磨的目的是 。
（2）孔雀石的主要成分与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 （填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。则pH的范围为 。
（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是 （填代号及对应物质的化学式）。
（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过 、 、过滤等操作。
（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。计算Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数 。
．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属