题目内容

回答下列问题

CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。

NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。

H2O、H2O2 、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。

N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。

H2O熔沸点都比H2S高，其原因是___________________________________________。

 (1) COCl2、（各1分）

(2) 三角锥（1分）   N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2（3分）

(3) OF2、SCl2（各1分）

(4) 9   2（各1分）          

(5) H2O分子间形成了氢键（2分）

练习册系列答案
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利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O=CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如表：
物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此时N2的转化率为a．则平衡时NH3的浓度为
2a
V
mol/L
2a
V
mol/L
．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：

某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2     CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭
3.0
3.0
吨、甲烷
4.0
4.0
吨，才能满足生产需要．
现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
F＞N＞O
F＞N＞O
．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为
平面三角形
平面三角形
．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）
NaFe2（CN）6
NaFe2（CN）6

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
TiN＞MgO＞KCl
TiN＞MgO＞KCl
．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有
6
6
个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3
．
如图是A～O 的转化关系．已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟．请回答下列问题：

（1）写出G与水反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；写出气体E与N溶液反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）化合物G中含有的化学键为
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（3）写出F的电子式
，化合物O的电子式
．
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
．
 A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
试回答下列问题：
（1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE2反应的方程式
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）用电子式表示GE的形成过程
．
（3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式
C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
（任写一种）．
（5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式
H2O、NH3、CH4
H2O、NH3、CH4
．
（6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）
MgCO3
MgCO3
，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）
NH3
NH3
．

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