题目内容
如图是A～O 的转化关系．已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟．请回答下列问题：
（1）写出G与水反应的化学方程式
（2）化合物G中含有的化学键为
（3）写出F的电子式
，化合物O的电子式
．
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为
（1）写出G与水反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；写出气体E与N溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（2）化合物G中含有的化学键为
离子键、共价键
离子键、共价键
．（3）写出F的电子式
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
| 光照 |
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
．| 光照 |
分析：G是一种淡黄色固体，结合转化G+H2O→B+N，故G为Na2O2，B是气体单质，故B为O2，N为NaOH，A是一种金属单质，结合A+B→G可知，A为Na；
I是一种红棕色气体，为NO2，B为O2，由H
I可知H为NO，C为气体单质，由B+C→H可知，C为N2；
J、K为气体，J与K相遇会产生大量白烟，为HCl与NH3，故L为NH4Cl，C为N2，D气体单质，由转化关系C+D→J，故J为NH3，
K为HCl，D为H2，由转化D+E→K，且E为气体单质，故E为Cl2，由转化E+F
K+M（混合物），M含有气体，且F为气体，考虑甲烷与氯气反应符合转化关系，故F为CH4，M为甲烷的卤代物；
N为NaOH，L为NH4Cl，由N+L→J+O，且J为NH3，O为NaCl．
I是一种红棕色气体，为NO2，B为O2，由H
| B |
J、K为气体，J与K相遇会产生大量白烟，为HCl与NH3，故L为NH4Cl，C为N2，D气体单质，由转化关系C+D→J，故J为NH3，
K为HCl，D为H2，由转化D+E→K，且E为气体单质，故E为Cl2，由转化E+F
| 光照 |
N为NaOH，L为NH4Cl，由N+L→J+O，且J为NH3，O为NaCl．
解答：解：G是一种淡黄色固体，结合转化G+H2O→B+N，故G为Na2O2，B是气体单质，故B为O2，N为NaOH，A是一种金属单质，结合A+B→G可知，A为Na；
I是一种红棕色气体，为NO2，B为O2，由H
I可知H为NO，C为气体单质，由B+C→H可知，C为N2；
J、K为气体，J与K相遇会产生大量白烟，为HCl与NH3，故L为NH4Cl，C为N2，D气体单质，由转化关系C+D→J，故J为NH3，
K为HCl，D为H2，由转化D+E→K，且E为气体单质，故E为Cl2，由转化E+F
K+M（混合物），M含有气体，且F为气体，考虑甲烷与氯气反应符合转化关系，故F为CH4，M为甲烷的卤代物；
N为NaOH，L为NH4Cl，由N+L→J+O，且J为NH3，O为NaCl；
（1）G为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
E为Cl2，N为NaOH，氯气与氢氧化钠反应反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）Na2O2是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）F为CH4，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；
O为NaCl，是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故答案为：；；
（4）氯代甲烷中一氯甲烷是气，E与F反应生成气体的反应是甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与氯化氢，反应反应方程式为CH4+Cl2
CH3Cl+HCl，
故答案为：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl．
I是一种红棕色气体，为NO2，B为O2，由H
| B |
J、K为气体，J与K相遇会产生大量白烟，为HCl与NH3，故L为NH4Cl，C为N2，D气体单质，由转化关系C+D→J，故J为NH3，
K为HCl，D为H2，由转化D+E→K，且E为气体单质，故E为Cl2，由转化E+F
| 光照 |
N为NaOH，L为NH4Cl，由N+L→J+O，且J为NH3，O为NaCl；
（1）G为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
E为Cl2，N为NaOH，氯气与氢氧化钠反应反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）Na2O2是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）F为CH4，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
；O为NaCl，是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：
，故答案为：；；（4）氯代甲烷中一氯甲烷是气，E与F反应生成气体的反应是甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与氯化氢，反应反应方程式为CH4+Cl2
| 光照 |
故答案为：CH4+Cl2
| 光照 |
点评：本题以无机框图题的形式考查元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语等，G是淡黄色固体，反应现象是解题突破口，结合转化G+H2O→B+N，推断出G、B、N，在利用顺推与逆推相结合推断气体物质，E+F
K+M（混合物），是推断的难点与易错点，容易忽略有机反应，对学生的逻辑推理能力提出较高要求，难点较大．
| 光照 |
练习册系列答案
相关题目
现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源．如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是（ ）| A、图中△H1=△H2+△H3 | B、如果H-H的键能为a kJ/mol，o=o键能为b kJ/mol，则断开1mol H-O键所需要的太阳能为（△H1+a+b）kJ | C、H2燃烧热为△H3 kJ/mol | D、水蒸气所具有的能量比液态水多△H2 kJ |
