(1)向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液.至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L-1KI溶液.在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀.请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是．(2)已知0.1mol?L-1 NaHSO3.溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HSO-3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）向盛有10mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L^-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是

．
（2）已知0.1mol?L^-1 NaHSO₃，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS

)＞c(S

)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H⁺）

c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由

．

分析：（1）AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入碘离子，平衡正移，氯化银转化为碘化银；
（2）NaHSO₃溶液中存在的电离平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，和水解平衡HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，根据两种平衡进行的程度分析．

解答：解：（1）已知AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；向盛有10mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I^-与Ag⁺结合，使平衡体系中c（Ag⁺）减小，使平衡向右移动，
故答案为：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）体系中c（Ag⁺）减小，使平衡向右移动；
（2）已知NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；由于c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），说明HSO₃^-电离程度大于SO₃^2-水解程度，HSO₃^-电离出氢离子，使溶液显酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＞；题中c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），说明HSO₃^-电离程度大于SO₃^2-水解程度．

点评：本题考查了沉淀的转化，弱酸酸酸式盐中水解程度和电离程度的比较，属于对反应原理应用的考查，题目难度一般．

练习册系列答案

相关题目

按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：

3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：

SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑

删去此空

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃?6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：

反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为

PbSO₄+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-+PbO₂

；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄

mol．
（5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（OH^-）-c（HA）=

10^-8

mol/L．

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有

种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物	X	Y	Z
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE₂是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是

．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式

．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为

．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于

晶体．
（5）F晶体的堆积方式是

（填堆积名称），其配位数为

．向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式

根据价层电子对互斥理论，预测SO₄^2-的空间构型为

．

（共16分）按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al₂(SO₄)₃，外液：NaHCO₃]：

（3）SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂ ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO₂，根据实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：

蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂0混合并加热，可得到无水AlCl₃，解释原因：
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①铅蓄电池在放电时负极反应为                                ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为                                        ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄        mol。
（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（6分）有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：

①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。

②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。

③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。

（1）产生的红褐色沉淀是_____________，无色气泡的成分是______ _____。

（2）生成红褐色沉淀的原因是__________________ __________。

（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因_____ ___ ____、______ ___ ____。

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