题目内容

下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是

A.
Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B.
Na₂O能继续被氧化成Na₂O₂，Na₂O₂比Na₂O稳定
C.
Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成O₂
D.
Na₂O有氧化性，Na₂O₂只有还原性

B

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（2011?内江三模）下列叙述中正确的是（　　）

A．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（Na⁺）

B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂C0₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）

C．在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则溶液的pH=12+lg2

D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（AI³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（CI^-）

（2011?常州三模）设N_A为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

C．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是（　　）
①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A

B．1.8g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49．OkJ?mol^-1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

A、升高温度平衡常数K增大

B、反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C、3min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1