题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl、SO3的水溶液均能导电，所以NaCl、SO3均为电解质
B．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
C．用激光笔照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不同
D．合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属

分析 A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
B．金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；
C．胶体具有丁达尔效应；
D．合金硬度大于成分金属，合金熔点低于成分金属．

解答 解：A．SO3的水溶液能导电是因为三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸是电解质电离出离子溶液导电，三氧化硫自身不能电离属于非电解质，故A错误；
B．金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应、溶液没有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C正确；
D．合金的硬度比它的各成分金属大，合金熔点低于成分金属，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质概念、胶体的性质、氧化还原反应、合金的性质等，熟悉合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO2）]2•2H2O，深红色晶体}易被氧气氧化，是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子的形式存在，不溶于水，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示．
该实验涉及反应的离子方程式如下：
Zn+2H+═Zn2++H2↑
Zn+ZCr3+═2Cr2++Zn2+
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H20↓
（1）仪器1的名称为分液漏斗，该仪器在使用前应进行的操作是检漏
（2）装置M的作用是避免空气进入装置3
（3）本实验中所有配制溶液的水事先要进行的处理操作是煮沸
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是要产生足量的氢气和与CrCl3充分反应得到CrCl2反应体系中产生的氢气的作用为：
①增大体系压强，将CrCl2溶液压入CH3COONa溶液中；
②隔绝空气，使体系保持还原性气氛
将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合的操作是打开（填“打开”或“关闭”，下同）阀门A、关闭阀门B
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2
•2H2O8.46 g，则该实验所得产品的产率为75%．
10．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．请回答下列问题．
（1）上述方程式中涉及到的 N、O 元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
（2）基态 S 的价电子排布式为3s23p4．与 Cu 同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
（3）PO43-的空间构型是正四面体，其中 P 原子的杂化方式为sp3．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的 KSCN 溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则 1molCN-中含有的 π 键的数目为2NA．
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为 127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．
（6）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸
非羟基氧原子数0123
酸性弱酸中强酸强酸最强酸
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸 （H3PO3 ） 也是中强酸，它的结构式为．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O．
7．下列叙述正确的是（　　）
A．有水参加的有机化学反应都可以叫做水解反应
B．丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面
C．棉花和木材在主要成分是纤维素，羊毛和蚕丝的主要成分是蛋白质
D．蔗糖是分布最广的二糖，一分子蔗糖能水解为两分子葡萄糖
14．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．Cl-离子的结构示意图：
B．水分子的电子式：
C．乙醇的结构简式：C2H6O
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4．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4这6种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）SO2与H2S能发生反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式2H2S+SO2=2H2O+3S．
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 、．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象（无现象也可），则发生了钝化；若铁棒表面有红色物质析出，则未发生反应．
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要原因，某同学通过实验探究得出酸雨的pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．该VL雨水中共溶解的SO2体积是448 mL（标准状况），为减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式SO2+2CO $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ S+2CO2．
11．在①甲烷、②乙烯、③苯、④甲苯四种有机物化合物，分子内所有原子均在同一平面的是（　　）
A．①②B．②④C．③④D．②③
8．下列气体不能与O2共存的是（　　）
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9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．氢氟酸可用来刻蚀玻璃B．过氧化钠常用作供氧剂
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