题目内容

一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)＋3O2(g)＝XO2(g)＋2YO2(g)．冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

(1)反应前O2的体积是________．

(2)化合物XY2的摩尔质量是________．

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)．

答案：
解析：

 (1)672ml;(2)76g·mol－1;(3)C,S

(1)672ml;(2)76g·mol－1;(3)C,S


练习册系列答案
相关题目
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为
5
5
；
（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
．
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g?L-1，则：
（1）反应前O2的体积是
672ml
672ml
．   
（2）化合物XY2的摩尔质量是
76g/mol
76g/mol
．
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为
C
C
和
S
S
 （写元素符号）．
（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为
 
；
②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
 
；
③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为
 
．
（2）一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2 （g）═XO2（g）+2YO2 （g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是
 
．
②化合物XY2的摩尔质量是
 
．
③XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为
 
 （写元素符号）

一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。

(1)反应前O2的体积是            mL。

(2)化合物XY2的摩尔质量是           g/mol。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为      和      。(写元素符号)

一定质量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

（1）反应前O2体积是           。  （2）化合物XY2的摩尔质量是           。

（3）若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是3∶16 。则X、Y两种元素分别为        

                 和           。（写元素符号）。

 

（本题共12分）

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为           ；

(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                            ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol－1

②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                      ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为              。

Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

(1)反应前的体积是           。   (2)化合物的摩尔质量是            。

(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为    和     (写元素符号)。

 

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