一定质量的液态化合物XY2.在一定量的O2中恰好完全燃烧.反应方程式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气).冷却后.在标准状况下测得生成物的体积是672mL.密度是2.56g/L.则:(1)反应前O2体积是 . (2)化合物XY2的摩尔质量是 .(3)若XY2分子中X.Y两种元素的质量比是3∶16 .则X.Y两种元素分别为和 .. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定质量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（液）+3O₂(气)=XO₂（气）+2YO₂（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

（1）反应前O₂体积是。（2）化合物XY₂的摩尔质量是。

（3）若XY₂分子中X、Y两种元素的质量比是3∶16 。则X、Y两种元素分别为

和。（写元素符号）。

(1) 672mL（2分）

(2) 76g/mol （2分）

(3) C S （各1分）

解析:略

练习册系列答案

；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O

；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9KJ/mol

；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

．
Ⅱ、一定质量的液态化合物XY₂，在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）═XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g?L^-1，则：
（1）反应前O₂的体积是

672ml

．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是

76g/mol

．
（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为

和

（写元素符号）．

（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为

；
②NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

；
③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为

．
（2）一定质量的液态化合物XY₂在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂ （g）═XO₂（g）+2YO₂ （g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O₂的体积是

．
②化合物XY₂的摩尔质量是

．
③XY₂分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为

（写元素符号）

一定质量的液态化合物XY₂，在一定质量的O₂中恰好完全燃烧，化学方程式为XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。

(1)反应前O₂的体积是 mL。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是 g/mol。

(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为和。(写元素符号)

（本题共12分）

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为；

(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l) ΔH₁=-19.5kJ∙mol^－¹

②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂ =-534.2 kJ·mol^－¹

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。

Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

(1)反应前的体积是。 (2)化合物的摩尔质量是。

(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为和 (写元素符号)。

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