Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，33.6L H₂O含有9.03×10²³个H₂O分子
• B、0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH4⁺数目为0.3×6.02×10²³
• C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³
• D、1mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．硝酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少；
C．铁为变价金属，反应产物中铁元素的化合价可能为+2或+3价，如果硝酸不足，0.1mol铁完全反应最多失去0.2mol电子；
D．1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子．

解答： 解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积金属33.6L水的物质的量，故A错误；
B．0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的铵根离子的数目小于0.3×6.02×10²³，故B错误；
C．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硝酸反应可能生成0.1mol亚铁离子，失去的电子为0.2mol，则转移的电子数目为0.2×6.02×10²³，故C错误；
D．1mol氯气与铁反应生成氯化铁，最多得到2mol电子，转移的电子数为2×6.02×10²³，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水的状态不是气体，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．