Question

14．下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（　　）

• A． 常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快
• B． 盐酸中存在电离平衡：HCl?Cl^-+H⁺
• C． 常温下，若c（H⁺）相同时，c（HCl）比c（CH₃COOH）大
• D． 同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强

Answer 1

分析 盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析．

解答 解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；
B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；
C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H⁺）相同时，c（HCl）比c（CH₃COOH）小，故C错误；
D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大．