Question

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）

• A、v （NH₃）=0.05mol?L^-1?s^-1
• B、v（O₂）=0.015mol?L^-1．s^-1
• C、v（N₂）=0.02mol?L^-1?s^-1
• D、v（H₂O）=0.02mol?L^-1?S^-1

Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△n V

△t

计算v（N₂），再根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算．

解答： 解：在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol，则v（N₂）=

0.6mol 2L

30s

=0.01mol/（L．s），
A．v （NH₃）=2v（N₂）=0.02mol/（L．s），故A错误；
B．v （O₂）=

3

2

v（N₂）=

3

2

×0.01mol/（L．s）=0.015mol/（L．s），故B正确；
C．由上述计算可知，v（N₂）=0.01mol/（L．s），故C错误；
D．v （H₂O）=3v（N₂）=0.03mol/（L．s），故D错误，
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，注意根据情况选择合适的计算方法．