Question

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且它们位于前四周期．已知A、C两元素的电子层数相同，A、E两元素的最外层和次外层电子数也相同．A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED₂，B与D形成化合物BD₃．

(1)写出这五种元素的名称和元素符号：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________．

(2)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸碱性．

(3)写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式，比较其稳定性．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)镁Mg　铝Al　硫S　氯Cl　钙Ca

　　(2)

　　(3)H₂S＜HCl

　　思路解析：A、C具有相同的电子层数，且A、B、C按原子序数递增排列，故A、B、C同周期；A、E最外层和次外层电子数相同，故A和E同主族．由于第一周期元素无次外层，第二周期次外层电子数为2，第三周期次外层电子数为8，第四周期中只有第ⅠA、ⅡA族元素次外层电子数为8，故A在第三周期ⅠA或ⅡA族，E在第四周期ⅠA或ⅡA族．

　　①若A是Na，则E是K；由A与C形成化合物AC可知C是Cl；而D在C与E之间，则D为氩，与题意不符．

　　②若A是Mg，则E是Ca，可推知C是S，AC即是MgS，D是Cl，ED₂为CaCl₂；B在A与C之间，且可形成BD₃，可知B是Al．

提示：

研究此类问题要从“构－位－性”的关系去分析．由元素的原子结构可以推出其在周期表中的位置，即根据原子的电子层数可确定其所在的周期，根据原子的最外层电子数可确定其所在的族，然后运用元素周期律推出有关化合物的性质及其递变规律．