题目内容
（2010?徐汇区二模）SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：
（1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是
（2）计算a容器中O2的反应速率
（3）写出该反应的平衡常数表达式K=
，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是
（4）该反应是
．
容器温度 浓度 |
a容器 400℃ |
b容器 425℃ |
c容器 450℃ |
d容器 475℃ |
e容器 500℃ |
| c（O2） | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
| c（SO3） | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
e
e
（填容器编号）；（2）计算a容器中O2的反应速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
；（3）写出该反应的平衡常数表达式K=
| c2(SO3) |
| c2(SO2)×c(O2) |
| c2(SO3) |
| c2(SO2)×c(O2) |
de
de
（填容器编号）；（4）该反应是
放热
放热
（填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线分析：（1）依据影响反应的条件分析判断，温度越高反应速率越快；
（2）依据反应速率等于单位时间内物质浓度的变化计算得到；
（3）依据化学平衡常数的概念列式，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，三氧化硫浓度减小分析；
（4）依据de容器中浓度变化，结合平衡移动原理分析判断反应热量变化；e容器中反应温度最大比d容器中的三氧化硫浓度小，但达到平衡所需要的时间少．
（2）依据反应速率等于单位时间内物质浓度的变化计算得到；
（3）依据化学平衡常数的概念列式，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积；反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，三氧化硫浓度减小分析；
（4）依据de容器中浓度变化，结合平衡移动原理分析判断反应热量变化；e容器中反应温度最大比d容器中的三氧化硫浓度小，但达到平衡所需要的时间少．
解答：解：（1）对应化学反应，温度每升高10度，反应速率增大原来的2-4倍，温度越高速率越大，所以e容器中实验速率最大，故答案为：e；
（2）a容器中氧气起始浓度=1mol/L，5min末浓度为08mol/L，V=
=0.040mol/L?min，故答案为：0.040mol/L?min；
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），依据化学方程式结合平衡常数概念列式为：
；五个容器中浓度变化可知，abc中三氧化硫浓度是增大的，de中随温度升高浓度减小，说明温度变化影响化学平衡移动，证明de是平衡状态，
故答案为：
；de；
（4）五个容器中浓度变化可知，abc中三氧化硫浓度是增大的，de中随温度升高浓度减小，说明温度变化影响化学平衡移动，平衡逆向进行，证明逆向反应是吸热反应，正向反应是放热反应；de容器中是平衡随温度变化；e容器中反应温度最大反应速率增大，平衡逆向进行，比d容器中的三氧化硫浓度小，所以达到平衡所需要的时间短，画出变化图象为
，故答案为：放热；．
（2）a容器中氧气起始浓度=1mol/L，5min末浓度为08mol/L，V=
| 1mol/L-0.8mol/L |
| 5min |
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），依据化学方程式结合平衡常数概念列式为：
| c2(SO3) |
| c2(SO2)×c(O2) |
故答案为：
| c2(SO3) |
| c2(SO2)×c(O2) |
（4）五个容器中浓度变化可知，abc中三氧化硫浓度是增大的，de中随温度升高浓度减小，说明温度变化影响化学平衡移动，平衡逆向进行，证明逆向反应是吸热反应，正向反应是放热反应；de容器中是平衡随温度变化；e容器中反应温度最大反应速率增大，平衡逆向进行，比d容器中的三氧化硫浓度小，所以达到平衡所需要的时间短，画出变化图象为
，故答案为：放热；．点评：本题考查了化学平衡的判断，平衡常数、反应速率的计算应用，图象分析和画法，题目难度中等．
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