题目内容

11．试完成下列问题：
（1）水是极弱的电解质，可电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为H2O+H2O═OH-+H3O+．
（2）水的电离平衡受外界条件的影响．
①水的电离是吸热（填“吸”或“放”）过程，升高温度[H+]和[OH-]同等幅度地增大，KW增大．（填“增大”“减小”或“不变”）
②向水中加入酸或碱均能抑制（填“促进”或“抑制”）水的电离，由水电离出的[H+]和[OH-]同等幅度地减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

分析 （1）水电离出OH-和H3O+（水合氢离子）离子，二者电子总数相等；
（2）①水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大；
②酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；温度不变，水的离子积常数不变．

解答 解：（1）水电离出OH-和H3O+离子，二者电子总数相等，则电离方程式为H2O+H2O═OH-+H3O+，故答案为：H2O+H2O═OH-+H3O+；
（2）①弱电解质的电离是吸热过程，所以水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，则水的离子积常数增大，
故答案为：吸；增大；增大；　
②向水中加入酸或碱，导致溶液中氢离子浓度或氢氧根离子浓度增大，则抑制水电离，由水电离出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地减小，故答案为：抑制；减小．

点评 本题主要考查离子积常数、水的电离，明确所有电离平衡常数、盐类水解平衡常数、化学平衡常数、难溶物的溶解平衡常数都只与温度有关，与溶液酸碱性、浓度无关，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．化学于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是（　　）
A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸
C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多
D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降
15．如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是 
a（干燥气体）b（液体）
ANO2       水
BCO2饱和NaHCO3溶液
CCl2饱和NaCl水溶液
DNH3NaNO3稀溶液
（　　）
A．AB．BC．CD．D
12．下列关于NO的叙述正确的是（　　）
A．NO是一种红棕色的气体
B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
6．实验室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（　　）
A．称取7.6g硫酸铜，加入500 mL的水B．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液
C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水
16．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积（标准状况，下同）为b L．反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=2：3．
3．T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图．则下列判断正确的是（　　）
0123456
X10.800.660.580.520.500.50
Y21.801.66…………
A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2 mol/（L•min）
B．该反应的正反应是吸热反应，且T1＞T
C．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率约为66.7%
D．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的转化率仍为50%
20．甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯（HCOOCH3）、再分解生成CO和CH3OH．写出相应反应的化学方程式：2CH3OH→HCOOCH3+2H2↑、HCOOCH3→CH3OH+CO↑．
（2）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与C02转化为甲醇．已知：
光催化制氢：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
H2与C02耦合反应：3H2（g）十CO2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=一137.8kJ•mol-1
则反应：2H2O（1）+CO2（g）=CH30H（l）+3/202（g）的△H=+719.45 kJ•mol-1
（3）已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
 t/min 0 13  5
 n（H2）/mol 85  4 4
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=0.033mol/（L．min），Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
②图中压强（P1、P2）的大小顺序为P1＜P2，理由是相同温度下，压强P2平衡时CO的转化率更大，而正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高．
③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=25．
1．下列有关化学用语的各种表示正确的是（　　）
A．电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子
B．磷原子的简化电子排布式：[He]3s23p3
C．聚丙烯链节的结构简式为：-CH2-CH-CH2-
D．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网