题目内容
下列各组物质分类正确的是（ ）
| 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
| A | 硫酸 | 纯碱 | 石膏 | 铁红 |
| B | 氢硫酸 | 烧碱 | 纯碱 | 生石灰 |
| C | 碳酸 | 熟石膏 | 小苏打 | 二氧化碳 |
| D | 二氧化碳 | 苛性钠 | 食盐 | 石灰石 |
| A、A | B、B | C、B | D、C |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据相关概念解答该题．
解答：
解：A．纯碱属于盐，而不是碱，故A错误；
B．氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，纯碱属于盐，生石灰属于氧化物，故B正确；
C．熟石膏是硫酸钙，属于盐而不是碱，故C错误；
D．干冰属于氧化物而不是酸，石灰石属于盐而不是氧化物，故D错误．
故选B．
B．氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，纯碱属于盐，生石灰属于氧化物，故B正确；
C．熟石膏是硫酸钙，属于盐而不是碱，故C错误；
D．干冰属于氧化物而不是酸，石灰石属于盐而不是氧化物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称．
练习册系列答案
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根据反应式：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
| A、I-＞Fe2+＞Br- |
| B、Br-＞Fe2+＞I- |
| C、Br-＞I-＞Fe2+ |
| D、Fe2+＞I-＞Br- |
某气体物质，经测定其蒸气密度折合成标准状况约为1.5 g/L．该化合物可能是下列的（ ）
| A、HCl |
| B、H2S |
| C、CH4 |
| D、C2H6 |
在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同的时候，这三种气体的压强P从大到小的顺序是（ ）
| A、P（N2）＞P（H2）＞P （O2） |
| B、P（O2）＞P（N2）＞P （H2） |
| C、P（H2）＞P（O2）＞P （N2） |
| D、P（H2）＞P（N2）＞P （O2） |
分类是化学学习和研究的常用方法之一．下列物质的分类正确的是（ ）
| A、H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 |
| B、食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物 |
| C、烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 |
| D、氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂 |
下列说法正确的是（ ）
| A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的C：H=1：2 |
| B、一种烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的二氧化碳的体积（温度＞100℃） |
| C、某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＜100℃），则y=4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4 |
| D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃分子中C、H原子个数比越大 |
下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（ ）
| A、相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
| B、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
| C、都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量不相同 |
| D、与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3 |
2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加（ ）
| A、2.1g | B、4.2g |
| C、3.6g | D、不能确定 |