题目内容

2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加（　　）
A、2.1gB、4.2g
C、3.6gD、不能确定
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．
解答： 解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O2 
 点燃 
.
 
2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O2 
 点燃 
.
 
2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；
所以2.1gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，
固体质量增重为2.1gCO和H2的混合气体的质量，
故选A．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律是解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质分类正确的是（　　）
 酸碱盐氧化物
A硫酸纯碱石膏铁红
B氢硫酸烧碱纯碱生石灰
C碳酸熟石膏小苏打二氧化碳
D二氧化碳苛性钠食盐石灰石
A、AB、BC、BD、C
氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
 
．
（2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1．计算说明N2中的
 
键更稳定（填“π”或“σ”）．
（3）已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
 
；N2与O22+互为等电子体，
O22+的电子式可表示为
 
．
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是
 
；N2H4分子结构式为
 
．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
 
mol．
用如图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，有关叙述错误的是（　　）
A、将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气
B、可用来测定镁的相对原子质量
C、读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，可导致测定结果偏高
D、金属镁中含有少量杂质铝，可导致测定结果偏高
下列关于水体污染及防治的说法正确的是（　　）
A、N和P是植物营养素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长
B、只要不喝被重金属污染的水就不会中毒，因此水中的重金属污染对人类影响不大
C、用熟石灰处理钢铁厂的酸性废水，利用的是复分解反应原理
D、用Na2S处理含Hg2+废水使Hg2+变成HgS沉淀而除去，利用的是氧化还原反应原理
将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（同温同压下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（　　）
A、3：1B、1：3
C、2：3D、3：2
（双项）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
A、为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B、绿色化学的核心是从源头上控制污染
C、实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D、垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此控制和治理CO2是解决温室效应有有效途径．
（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的有
 
（填字母）
a．减少化石燃料的使用b．植物造林，增大植被面积
c．用家用汽车代替公交车d．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量
e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量
（2）将CO2转化为有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2       b．CO2+3H2
催化剂
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化剂
△
CH3COOH                  d．2CO2+6H2
催化剂
△
CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是
 
，原子利用率最高的是
 
 （填字母）
（3）该题“第（2）问”中的一种有机物能与Na2CO3溶液反应放出CO2，该有机物所含的官能团是
 
（写名称），写出该有机物与Na2CO3溶液反应放出CO2的化学方程式
 
．
（4）为了控制温室效应，各国科学家提出发不少方法和设想．有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度．为使CO2液化，可采取的措施是
 
（填字母）．
a．减压、升温b．增压、升温c．减压、降温d．增压、降温．
下列做法中，不利于实现让定州“天更蓝，水更清”目标的是（　　）
A、推广使用无磷洗涤剂
B、推广使用脱硫煤
C、减少汽车尾气排放
D、任意排放污水

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