题目内容
下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（ ）
| A、相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 |
| B、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
| C、都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量不相同 |
| D、与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3 |
考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠比较稳定；
C．与足量盐酸反应，二者物质的量相同，则生成二氧化碳的物质的量相等；
D．碳酸氢钠与盐酸反应的速率反应大于碳酸钠与盐酸反应速率．
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠比较稳定；
C．与足量盐酸反应，二者物质的量相同，则生成二氧化碳的物质的量相等；
D．碳酸氢钠与盐酸反应的速率反应大于碳酸钠与盐酸反应速率．
解答：
解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C．根据碳原子守恒，二者物质的量相等时生成二氧化碳的物质的量相等，故C错误；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；
故选B．
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
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C．根据碳原子守恒，二者物质的量相等时生成二氧化碳的物质的量相等，故C错误；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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