Question

3．有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，
①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是a=b＞c；
②若在相同条件下和碳酸钠反应产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=b＜c．
③盐酸中c（Cl^-）与醋酸中c（CH₃COO^-）的大小关系是c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．

Answer 1

分析 ①pH均为2的盐酸、硫酸中和碱的能力相同，醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子浓度；
②pH均为2的盐酸、硫酸中氢离子浓度相同，醋酸中氢离子被消耗还能继续电离氢离子；
③根据电荷守恒分析．

解答 解：①pH均为2的盐酸、硫酸中和碱的能力相同，中和含等物质的量NaOH的溶液，需要的硫酸和盐酸的体积相同，醋酸是弱酸部分电离，酸的浓度大于氢离子浓度，中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗的醋酸的体积最小，所以a=b＞c；
故答案为：a=b＞c；
②pH均为2的盐酸、硫酸中氢离子浓度相同，与碳酸钠反应产生的气体体积相同，醋酸中氢离子被消耗还能继续电离氢离子，醋酸的浓度大于氢离子的浓度，而盐酸的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此，醋酸与碳酸钠反应生成的气体的体积大，则a=b＜c；
故答案为：a=b＜c；
③pH均为2的盐酸、醋酸，氢离子浓度均为10^-2mol/L，溶液中的电荷守恒为c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），两个溶液中c（H⁺）、c（OH^-）均相同，所以c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）；
故答案为：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．

点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，注意弱电解质溶液中pH与弱电解质浓度的关系．