题目内容

实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）
A．500 mL容量瓶B．25 mL量筒
C．烧杯D．天平
A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mo1/L硫酸溶液500mL，需500mL容量瓶，故A正确；
B．0.5mo1/L硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为0.25mol，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）体积约为14mL，需量取14mL的浓硫酸，所以25mL量筒也为必需选择的仪器，故B正确；
C．配制溶液对浓溶液加水稀释，必须在烧杯中进行，所以必需选择烧杯，故C正确；
D．天平只有在使用固体药品配制溶液时才需要进行称量固体药品，但本题所配制的溶液是浓硫酸配制稀硫酸，故D错误；故选D．
练习册系列答案
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在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和（　　）；所需浓硫选的体积为（　　）mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用（　　）mL．以下组合正确的是（　　）
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2   
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整个过程中SO2、I2的作用是
催化剂
催化剂
．
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的
I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是
④⑤
④⑤
．
①n（H2）=n（I2）
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是
吸收
吸收
 （填“吸收”或“放出”）
0.9
0.9
kJ的热量．
（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）
a、f
a、f
．
a．加入浓硝酸  b．加入少量CuSO4固体  c．用粗锌代替纯锌  d．加热  e．把锌粒制成锌粉 f．用98.3%浓硫酸．

(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）
过量乙酸与甘油的酯化反应                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=        

（2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是          （填序号）
a．加入浓硝酸      b．加入少量CuSO4固体    c．用粗锌代替纯锌
d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）

过量乙酸与甘油的酯化反应                                                

蔗糖水解：                                                               

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              

(2)（4分）.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI    Ⅱ.2HIH2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

（1）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=         

（2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是           （填序号）

a．加入浓硝酸       b．加入少量CuSO4 固体    c．用粗锌代替纯锌

d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸

 

右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，

硫酸 化学纯（CP）

    （500mL）

分子式：H2SO4

相对分子量：98

密度１.84g/ml

HCl质量分数：98%
 
试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为                 。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________

（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量

浓度为1.0 mol·L-1稀硫酸。

①该学生需要量取         ml 上述浓硫酸进行配制。

②容量瓶上需标有以下五项中的                    

A温度   B浓度   C容量   D压强    E刻度线

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面　　　　

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水　　　　　　

Ⅲ、定容时仰视视刻度线          

Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水          

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